"化学平衡" 简单的方法

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 08:22:34
在一定温度下,将CO和水蒸气分别为1mol,3mol在密闭容器中反映:CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后测得CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为?
答案是1.8mol
求详细解法!
主要问 再通入的6mol水蒸气具体有什么作用?
谢谢!
还有我不明白什么是平衡常数```

为什么新反应和旧反应是等效的呢?

先求出平衡的平衡常数
K=（0.75）^2/【(1-0.75)*(3-0.75)】=1
然后设第2次平衡达成后消耗XMOL的CO,得关系
CO+H2O=CO2+H2
1 1 1 1
X X X X

因为温度不变,平衡常数不变
所以(0.75+X)^2/【(0.25-X)*(8.25-X)】=1
解得X,然后就可以求出H2和CO反应后的物质的量了。然后加在一起
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加入水蒸气的作用是改变平衡。这里反应物浓度加大。反应正向移动。

通入水的目的是使反应再度平衡，新反应与旧反应是等效的